氨氣的四個性質

無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶於水。

氨氣的四個性質1

物理性質：無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0、7710。相對密度0、5971（空氣=1、00）。易被液化成無色的液體。在常温下加壓即可使其液化（臨界温度132、4℃，臨界壓力11、2兆帕，即112、2大氣壓）。沸點-33、5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77、75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

化學性質：在高温時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

氨氣用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

擴展資料

氨氣的危害

氨氣吸入呼吸道內遇水生成氨水。氨水會透過粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺間質和毛細血管，引起：

（1）聲帶痙攣，喉頭水腫，組織壞死。壞死物脱落可引起窒息。損傷的粘膜易繼發感染。

（2）氣管、支氣管粘膜損傷、水腫、出血、痙攣等。影響支氣管的通氣功能。

（3）肺泡上皮細胞、肺間質、肺毛細血管內皮細胞受損壞，通透性增強，肺間質水腫。氨刺激交感神經興奮，使淋巴總管痙攣，淋巴迴流受阻，肺毛細血管壓力增加。氨破壞肺泡表面活性物質。上述作用最終導致肺水腫。

（4）粘膜水腫、炎症分泌增多，肺水腫，肺泡表面活性物質減少，氣管及支氣管管腔狹窄等因素嚴重影響肺的`通氣、換氣功能，造成全身缺氧。

氨氣的四個性質2

1、理化性質。氨氣是無色氣體，有強烈刺激氣味（尿味），極易溶於水。水溶液有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。在常温下加壓即可使其液化（臨界温度132、4℃，臨界壓力11、2兆帕，即112、2大氣壓）。沸點-33、5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77、75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

2、製備方法。工業制氨絕大部分是在高壓、高温和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣；氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源於水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過淨化處理。

3、氨分子之間的.氫鍵。氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子裏的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。

4、氨形成配合物。氨可與含銅(II)離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。主要是由於金屬離子為酸提供空軌道，配體提供電子相對為鹼，過渡金屬與配體的反應常伴隨着顏色的變化。

氨氣的四個性質3

一、氨氣的物理性質：

1、氨氣是一種氣味刺鼻的氣體，對人體的眼睛有刺激性的氣味、鼻、喉部等有刺激作用。若不小心碰了太多的氨氣而出現症狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，並用大量的水沖洗眼睛。

2、氨氣密度為0、771g/L(標準條件)。

3、氨氣容易液化，在常壓下冷卻至-33、5℃或在室温下加壓至700KPa至800KPa，氣體氨液化成無色液體，同時釋放大量熱量。當液體氨氣化時，吸收大量熱量，使周圍物質的温度急劇下降，因此氨通常被用作製冷劑。一些舊的'冰棒是用氨製成的

4、氨很容易溶於水，在室温下、常壓下，1體積水可溶解體積約700的氨氣。

二、氨氣（NH）化學性質：

1、NH(揮發性)相遇HCl(揮發性)白煙產生的氣體，可與氯氣反應。

2、氨水(1)NH3·H2O）可以腐蝕很多金屬，一般如果用鐵桶裝氨水，鐵桶內部要瀝乾。

3、NH催化氧化是一種化學反應，產物是NO，這是工業硝酸生產的重要反應，NH也可以氧化成N。

4、水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性。

5、氨與酸反應生成銨鹽：NHHCI=NHCI

6、氨溶解在水中以獲得氨。氨水的主要成分是水合氨，但不能認為水合氨就是氨水。而氨水之所以變成鹼性，是因為水合氨在水中電離氫氧化物離子。市售氨濃度為25%-28%。它的性質與氨完全不同。

三、主要用途包括氨氣NH用於制氨水、液氨、基肥(尿素、碳銨等)、HNO、銨鹽、純鹼，廣泛應用於化學工業、輕工、化肥、製藥、人造纖維、塑料、染劑、製冷劑等，是現代化工的基礎原料。