如何除去甲烷中的乙烯
如何除去甲烷中的乙烯,乙烯易燃,常温下極易被氧化劑氧化,能發生加成反應,加聚反應,但幾乎不溶於水,不與鹼發生反應,我們好奇除去甲烷中的乙烯的方法,下面讓我們一起來分享如何除去甲烷中的乙烯。
如何除去甲烷中的乙烯1
將混合氣體通入足量的飽和氯水,然後將餘氣通入少量品紅溶液,以驗證乙烯除完,再通鹼石灰。重複二和三以驗證甲烷裏攜帶的氯氣在三中除盡,以及乾燥甲烷。
將混合氣體通入一定濃度酸性高錳酸鉀溶液中後收集氣體,再通過氫氧化鈉溶液,收集得到純淨甲烷。
通入溴水,避免光照,溴水和乙烯加成生成的1,2二溴乙烷是液態,達到分離的目的。
擴展資料:
乙烯分子裏的C=C雙鍵的鍵長是1.33×10 -10 米,乙烯分子裏的2個碳原子和4個氫原子都處在同一個平面上。它們彼此之間的鍵角約為120°。乙烯雙鍵的`鍵能是615千焦/摩,實驗測得乙烷C—C單鍵的鍵長是1.54×10 -10 米,鍵能348千焦/摩。
這表明C=C雙鍵的鍵能並不是C—C單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量,就能使雙鍵裏的一個鍵斷裂。這是乙烯的性質活潑,容易發生加成反應等的原因。
通常情況下,甲烷比較穩定,與高錳酸鉀等強氧化劑不反應,與強酸、強鹼也不反應。但是在特定條件下,甲烷也會發生某些反應。
甲烷的鹵化中,主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應是大量放熱的,一旦發生反應,大量的熱難以移走,破壞生成的氟甲烷,只得到碳和氟化氫。因此直接的氟化反應難以實現,需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應需要較高的活化能,反應難以進行。因此,碘不能直接與甲烷發生取代反應生成碘甲烷。但它的逆反應卻很容易進行。
如何除去甲烷中的乙烯2
首先應當明確化學實驗中除雜問題的基本原則:
(1)能夠把雜質除乾淨 (2)不能引入新的雜質 (3)要保留的物質不能被除去
分析三種常見説法:
1、通過盛有溴水的洗氣瓶.該方法基本可取.
2、通過盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶.本方法不可,因為乙烯會被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體,這樣會引入新的雜質二氧化碳氣體.
3、通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶.該方法也不可取,因為甲烷易溶於四氯化碳這種有機溶劑,不僅能夠除去乙烯,同時甲烷也會被溶解吸收.
綜上所述,方法一算是比較科學的,然而也
存在一定弊端,最好再補充上:依次通過盛有溴水的洗氣瓶和盛有鹼石灰的乾燥管;或者依次通過盛有溴水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶.
通入溴水即可,溴水和乙烯加成生成的1,2二溴乙烷是液態,甲烷與溴水不反應,從而達到去除乙烯的效果。
方程式為CH2=CH2+Br2==CH2Br—CH2Br
乙烯:
乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的'化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連接。乙烯存在於植物的某些組織、器官中,是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉化而成的。
乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)、合成乙醇(酒精)的基本化工原料,也用於製造氯乙烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等,尚可用作水果和蔬菜的催熟劑,是一種已證實的植物激素。
通常情況下,乙烯是一種無色稍有氣味的氣體,密度為1.256g/L,比空氣的密度略小,難溶於水,易溶於四氯化碳等有機溶劑。
如何除去甲烷中的乙烯3
如何除去乙烯中的二氧化硫氣體
可以用氫氧化鈉溶液或鹼石灰來除掉乙烯中的二氧化硫氣體。乙烯不與氫氧化鈉發生反應。且幾乎不溶於水。二氧化硫為酸性氧化物,能被鹼液吸收。
乙烯易燃,常温下極易被氧化劑氧化,能發生加成反應,加聚反應,但幾乎不溶於水,不與鹼發生反應。裝置:若用氫氧化鈉溶液裝置為洗氣瓶,導管長進短出。若使用鹼石灰裝置為乾燥管。
如何除去乙烷中的乙烯
1、通入溴水中,溴水可洗去乙烯
2、方程式為:Br2+CH2=CH2-->CH2BrCH2Br
3、溴水與乙烯加成反應生成1,2二溴乙烷(非氣體)因而能除雜。溴水雖然有氧化性,但不夠強不能氧化雙鍵。
4、溴水是溴單質與水的混合物。溴單質微溶於水,80%以上的溴會與水反應生成氫溴酸與次溴酸,但仍然會有少量溴單質溶解在水中,所以溴水呈橙黃色。
新制溴水可以看成是溴的水溶液,進行與溴單質有關的化學反應,但時間較長的溴水中溴分子也會分解,溴水逐漸褪色。久置的.溴水中只含有氫溴酸。次溴酸會在光照下分解成氫溴酸和氧氣。
氫氧化鈉和氯化鈉均不能與乙烯反應,酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳,雖然除去了乙烯但是卻增加了新的雜質。只有溴水中的溴單質與乙烯發生加成反應生成液態的
甲烷中的乙烯怎麼除去
1、方法一:將混合氣體通入一定濃度酸性高錳酸鉀溶液中後收集氣體,再通過氫氧化鈉溶液,收集得到純淨甲烷。
2、方法二:通入溴水,避免光照,溴水和乙烯加成生成的1,2二溴乙烷是液態,達到分離的目的。
3、方法三:將混合氣體通入足量的飽和氯水,然後將餘氣通入少量品紅溶液,以驗證乙烯除完,再通鹼石灰。重複二和三以驗證甲烷裏攜帶的氯氣在三中除盡,以及乾燥甲烷。
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