氯氣是溶於水還是易溶於水

氯氣是可溶於水的。

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氯氣可溶於水，常温常壓下1體積水中可以溶解2體積氯氣。

但氯氣在水中只能部分與水反應，形成次氯酸和鹽酸，會有一部分未反應的氯氣，化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，這個反應是可逆反應，存在化學平衡。

氯氣密度比空氣大，也可溶於鹼溶液，易溶於有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶於飽和食鹽水。

氯氣熔沸點較低，常温下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

擴展資料：

氯氣的發現

舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的.刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己製得了一種新氣體後，他又感到一種由衷的快樂。

舍勒製備出氯氣以後，把它溶解在水裏，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣以後，到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。

這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色的”意思。我國早年的譯文將其譯作“綠氣”，後改為氯氣。

氯氣是溶於水還是易溶於水2

氯氣溶於水的，常温常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，1體積水在常温下可溶解2體積氯氣。氯氣熔沸點較低，常温下把氯氣加壓至600-700kPa或在常壓下冷卻到-34℃可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

首先，氯氣在常温下是一種氣體，需要將其壓縮或冷卻使其液化才能溶於水中。其次，氯氣與水反應會產生一定的化學反應，生成一種強酸——氫氯酸，因此在操作過程中需要注意安全。

當氯氣溶於水時，會產生一種淡黃色的液體，這是氯水。氯水是一種有毒的溶液，可以用於消毒、漂白和水處理等領域。在消毒和漂白方面，氯水可以殺死細菌和病毒，去除污漬和色斑。在水處理方面，氯水可以去除水中的`有機物和殺滅水中的微生物。

總之，氯氣可以溶於水，但是需要注意安全和正確的操作方法。氯水具有一定的用途，在實際應用中需要根據具體情況進行選擇和使用。

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化學性質

漂白性

氯氣與水反應：Cl+HO=HCl+HClO

氯氣能與水發生歧化反應生成鹽酸和次氯酸，而次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，同時也有消毒作用。[7]

助燃性

氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如木炭等）。

與金屬反應

1、與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl

鈉在氯氣中燃燒

現象：鈉在氯氣裏劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

2、與銅的反應：Cu+Cl2=CuCl2

銅在氯氣中燃燒

現象：紅熱的銅絲在氯氣裏劇烈燃燒，瓶裏充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。

3、與鐵的反應：2Fe+3Cl2=2FeCl3

鐵在氯氣中燃燒

現象：鐵絲在氯氣裏劇烈燃燒，瓶裏充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。

4、與鎂的反應：Mg+Cl2=MgCl2

鎂在氯氣中燃燒

現象：非常劇烈的燃燒，生成白色的煙。

注：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與多數金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。

常温下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，只能在加熱情況下反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。

與非金屬單質反應

1、與氫氣的反應：

氯氣與氫氣反應

現象：光照條件下H2與Cl2迅速反應，瓶內氣體變無色，並在瓶口處出現白霧。

現象：H在Cl中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。

注：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的.氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。工業上製鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。氫氣在氯氣中爆炸極限是9、8%～52、8%。