氧化物的化學定義
氧化物是由兩種元素組成,且其中一種元素為氧元素的化合物。
氧化物的化學定義1
氧化物屬於化合物(當然也一定是純淨物)。其構成中只含兩種元素,其中一種一定為氧元素,另一種若為金屬元素,則稱為金屬氧化物;若另一種不為金屬元素,則稱之為非金屬氧化物。
在元素的特徵氧化物中,所有短週期元素的氧化物都是白色的,而長週期中卻有一些元素的.氧化物是有顏色的,例如第四周期鉀~錳特徵氧化物的顏色的變化。
常見的氧化物如二氧化碳(CO)、氧化鈣(CaO)、一氧化碳(CO)等。
擴展資料:
分類總結
①按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物
②按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物
離子型氧化物:部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等
共價型氧化物:部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③按照氧的氧化態分為普通氧化物(氧的氧化態為-2)、過氧化物(氧的氧化態為-1)、超氧化物(氧的氧化態為-1/2)和臭氧化物(氧的氧化態為-1/3)
④按照酸鹼性及是否與水生成鹽,以及生成的鹽分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、複雜氧化物
氧化物的化學定義2
一、碳的幾種單質
1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質,可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨(c)是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆裏面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard,堅硬的;b代表black,黑的。6b最軟,顏色最深;6h最硬,hb軟硬適中。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如製糖工業利用其來脱色,防毒面具裏的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用於冶鐵,炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。
4、c60是一種由60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
二、單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的.化學性質卻完全相同!
1、常温下的化學性質穩定【為何碳在常温下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有4個電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常温下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線杆埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2:c+o2點燃co2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成co:2c+o2點燃2co
3、還原性:c+2cuo高温2cu+co2↑(置換反應)應用:冶金工業
現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。
2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制h2的發生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶於水用排水法收集co只能用排水法(排空氣法易中毒)密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法(它能溶於水且與水反應)密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應:caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2)選用和過氧化氫製氧氣(制氫氣)相同的發生裝置
3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)驗證方法:將製得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業製法:
煅燒石灰石:caco3高温cao+co2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰:cao+h2o=ca(oh)2】
5、實驗室製取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確製取二氧化碳的裝置圖錯誤製取二氧化碳的裝置圖
7、製取二氧化碳的注意事項
四、二氧化碳的性質
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低温下可得固體————乾冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸:co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,h2co3 == h2o+ co2↑碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o本反應可用於檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應:c+co2高温2co(吸熱反應,co2是氧化劑,c是還原劑)
3、用途:滅火(滅火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)
既利用其物理性質,又利用其化學性質。乾冰用於人工降雨、製冷劑利用其物理性質。
4、危害及防治措施
温室效應——原因:過多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶於水
2、化學性質:(h2、co、c具有相似的化學性質:①可燃性②還原性)
1)可燃性:2co+o2點燃2co2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
【h2和o2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰;co和o2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰;ch4和o2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。】
2)還原性:co+cuo △ cu+co2 【非置換反應】應用:冶金工業
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。
3)有毒:吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。
學習化學的方法
學好化學,就要課前預習,課時抓重點聽,筆記挑着做,課後自己回想,想不起的時候再向自己看書
如果有時間,建議自己總結知識,構建知識網絡圖,如果總結不出來,可以考慮用vcm仿真實驗,在總結方面效果很好,可以通過實驗幫你串起所有知識點
化學方程式是每一次考試的重中之重,是學習化學的重要工具。你可以去分析你所經歷的所有考試,你會發現,在你不會做的題目中,有相當一部分是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題,更是與化學方程式息息相關
化學基本知識點
1、化學變化:生成了其它物質的變化。
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化。
3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質。(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質。(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物:由一種物質組成。
6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質。
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分。
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